合肥中小学国学培训班哪里有

培特教育教师根据课程设计和教学任务以及每个学生的实际情况来制定的按照一定顺序的定时定量的练习方式，不仅能使学生学习和巩固已有的知识，还能够认识和纠正学习中易犯的错误，更能有效提高学习质量和学习效率，从而有效提分！

培特教育教师根据课程内容的需要，增加课堂互动氛围从而达到更好教学效果而采取的互动练习法，通过学生之间或者学生与老师之间的讨论、实验等方法论证结论的准确性。不仅是对学生思维方法和合作能力的锻炼和考验，也是培养学生学习能力的重要步骤。

　　最全中考化学知识点归纳
　　(一)、固体的颜色
　　1、红色固体：铜，氧化铁
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜
　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
　　(二)、液体的颜色
　　1、无色液体：水，双氧水
　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
　　4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　6、紫色溶液：石蕊溶液
　　(三)、气体的颜色
　　1、红棕色气体：二氧化氮
　　2、黄绿色气体：氯气
　　3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
　　初中化学知识
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
　　38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
　　初中化学常见混合物的重要成分
　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
　　3、煤气：一氧化碳(CO)
　　4、天然气：甲烷(CH4)
　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)
　　6、生铁/钢：(Fe)
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
　　8、铁锈：(Fe2O3)
　　初中化学常见物质俗称
　　1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
　　2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
　　4、氧化钙(CaO)：生石灰
　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸
　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
　　10、甲烷 (CH4)：沼气
　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精
　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
　　14、汞(Hg)：水银
　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
　　初中化学溶液的酸碱性显酸性的溶液
　　1、酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
　　初中化学敞口置于空气中质量改变的
　　(一)质量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
　　(二)质量减少的
　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
　　初中化学物质的检验
　　(一) 、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
　　(二)、离子的检验.
　　1、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
　　2、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
　　3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
　　5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　(三)、相关例题
　　1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
　　2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
　　4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
　　5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
　　6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
　　物质的除杂
　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
　　4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
　　15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
　　16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

　　初二暑假提前化学学习 初中化学暑期一对一辅导
　　一、勤于预习，善于听课做笔记
　　课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
　　二、常复习，多记忆
　　课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。
　　三、吃透课本，联系实际
　　以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
　　四、重视实验，培养兴趣
　　化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
　　五、注意记忆，准备“两本”
　　化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：
　　先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；粉末变红停加热，试管冷却再停氢；若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

　　化学到底难不难学 初三化学秋季课堂同步辅导
　　在升入初三的时候，学生们才会接触到化学这门学科，所以，到中考的时候化学考试也是让不少学生头疼的科目。对于秋季新开学要升初三的你们来说，提前了解一下初三化学的学习也是很有必要的，今天不小编带大家一起来学习一下如何学习化学这门学科。
　　1
　　要会学化学
　　首先，要学会看目录，以帮助自己建立化学章节概念，初步了解化学知识体系。其次，概念的学习按逻辑方法。靠死记硬背，很容易混淆概念。如学习物理变化，化学变化按逻辑学，化学变化=变化+生成其他物质，物理变化=变化+没生成其他物质，重点理解是否生成其他物质这些关键词，这样，不仅能简化概念的记忆点，也容易把握住两种变化的区别与联系。
　　第三，学习物质应学会分析每章、每节的知识点，学会看标题，逐步进行分析，形成知识模块，为化学知识的迁移性学习打下基础。如第一章的《空气 氧》，第二章的《水 氢》；对照这两大体上从氧气、氢气两种物质组成、性质、制法，用途建立知识模块来系统地学习物质。
　　2
　　要养成良好的学习化学的习惯
　　1、课前认真预习，课堂专心听讲做到预习，胸中有数，带着问题听课随时向老师发问可极大地提高听课的质量。
　　2、课后坚持复习独立完成作业。复习时应注意重点的、比较模糊的内容要重点复习，通过预习、听课、复习使书本知识转化为自己的知识，做起作业来才能得心应手。
　　3、细心观察实验，积极动手操作。化学是一门以实验为基础的学科，不论何种实验，都要仔细观绝对不能抱着“看热闹”、“好玩”的态度。对实验仪器、操作、反应原理都要一一思考。自己动手时，还要严格遵守操作规程，逐步养成良好的实验习惯并掌握操作技能。
　　4、学会阶段小结，注意知识的积累与迁移初中化学内容多，学习时间仅有一年，幸亏记忆的东西不少，如元素符号、化学式、化合价、化学方程式。因此，每当学完一个单元或一章后，应及时在理解的基础上，通过对比、辨析等方法，找出知识间的联系和区别。自己动手，运用列表归纳、分类概括等行之有效的方法，学会归纳小结，注意知识的积累与迁移。

　　初中化学期末考试各类题型分析 初中暑假补课班学习方法教授
　　一、在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
　　要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
　　二、元素化合物知识的学习方法
　　元素化合物知识的特点
　　1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
　　2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。
　　3．元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
　　4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
　　如何学习呢？
　　1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
　　2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。
　　3．要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
　　4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
　　三、化学计算的学习方法
　　1．牢固掌握化学计算的基础知识。
　　基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。
　　2．掌握并运用好解题步骤
　　解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
　　3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
　　要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。