化学培训

培特教育教师根据课程设计和教学任务以及每个学生的实际情况来制定的按照一定顺序的定时定量的练习方式，不仅能使学生学习和巩固已有的知识，还能够认识和纠正学习中易犯的错误，更能有效提高学习质量和学习效率，从而有效提分！

培特教育教师根据课程内容的需要，增加课堂互动氛围从而达到更好教学效果而采取的互动练习法，通过学生之间或者学生与老师之间的讨论、实验等方法论证结论的准确性。不仅是对学生思维方法和合作能力的锻炼和考验，也是培养学生学习能力的重要步骤。

　　最全中考化学知识点归纳
　　(一)、固体的颜色
　　1、红色固体：铜，氧化铁
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜
　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
　　(二)、液体的颜色
　　1、无色液体：水，双氧水
　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
　　4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　6、紫色溶液：石蕊溶液
　　(三)、气体的颜色
　　1、红棕色气体：二氧化氮
　　2、黄绿色气体：氯气
　　3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
　　初中化学知识
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
　　38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
　　初中化学常见混合物的重要成分
　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
　　3、煤气：一氧化碳(CO)
　　4、天然气：甲烷(CH4)
　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)
　　6、生铁/钢：(Fe)
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
　　8、铁锈：(Fe2O3)
　　初中化学常见物质俗称
　　1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
　　2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
　　4、氧化钙(CaO)：生石灰
　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸
　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
　　10、甲烷 (CH4)：沼气
　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精
　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
　　14、汞(Hg)：水银
　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
　　初中化学溶液的酸碱性显酸性的溶液
　　1、酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
　　初中化学敞口置于空气中质量改变的
　　(一)质量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
　　(二)质量减少的
　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
　　初中化学物质的检验
　　(一) 、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
　　(二)、离子的检验.
　　1、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
　　2、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
　　3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
　　5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　(三)、相关例题
　　1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
　　2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
　　4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
　　5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
　　6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
　　物质的除杂
　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
　　4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
　　15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
　　16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

　　初二升初三化学暑期学习攻略
　　对于初二升初三的同学们来说，不仅要开始着手准备中考，也将迎来一门新的课程——化学的学习。小编给同学们提出以下3条建议：
　　1、提前学习化学
　　化学作为一门初三才开始学习的新课程，需要理解、记忆的知识比较多，所以新初三的同学应该好好利用暑假，提前学习一些简单的化学知识，既可以先了解一下初三化学的学习内容，也可以为之后的学习和中考前的全面复习打下扎实的基础。
　　2、熟记基础知识
　　同学们在暑期学习化学基础知识的时候，可以背记一些需要记忆的内容，如化学反应的文字表达式、化学实验的现象、化学符号、元素或原子团的化合价等，并能够在学习的过程中，逐步找到一些规律。通过化学基本概念和理论的学习，可以积累对今后学习有帮助的重要知识点，有利于对重、难点知识的理解。
　　3、有效利用教辅
　　在暑期学习化学的过程中，同学们也可以选择一些有解题思路的教辅资料，着重理解典型例题的解题思路和方法。并根据自己的学习情况适当做一些习题，通过试题训练，既可以检验自己对知识的掌握程度，也可以发现自己在学习过程中存在的问题。

　　初三化学
　　课程介绍：
　　初中化学学习是巩固知识备考阶段，侧重基础知识的积累。
　　学习基本概念、理论，基本实验、计算等;
　　掌握实验现象以及化学方式的计算;
　　强化化学实验、化学方程式、氧气、、二氧化碳、金属等概念以及实验现象;
　　根据学生学习情况有针对性的从方法和思想角度全面的提高解题思维能力。
　　授课周期：
　　课程时间灵活，可根据学生实际情况确定上课时间。周期可结合学生自身学习状况、亟待解决的问题轻重缓急、教师的建议等其他因素，进行安排调整，力求在最有效的时间内，实现成绩的最大幅度提升。
　　适合对象：
　　【高中一年级学生】基础知识掌握疏通；成绩亟待突破提升；查漏补缺前后衔接；高分冲刺优中拔优；掌握良好学习方法。
　　教学特色：
　　·1对1教学个性化方案
　　根据学生的需求、学习现状和目标，组合知识模块，挑选难度合适的题目，制定个性化的教学方案及讲义，执行一个学生，一套教学方案，对症下药，击破瓶颈。
　　·时间地点自由灵活
　　随报随上，上课时间自由灵活。家长可根据实际情况选择最佳上课时间及地点。随时随地给您最好的辅导服务。
　　·提高学生学习的积极性
　　弥补了课堂教学不足，解决了学生因赶不上学校学习进度丧失学习积极性的问题；一对一教学，给学生定制属于自己的学习计划，迅速提升成绩；突出学生的主体、个体地位，将学习进程细化到学生学习成长的每一个细节。